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硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．①酸浸时，化学

经常用氢氧化钠溶液清洗，其清

镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如图1：（1）滤渣1为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子化学

学式），需要的仪器除酒精灯、

碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同学提出其他

+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe 化学

+3CO（g）+6H2（g）

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1C（s）+ 化学

═CO2（g）△H=-393

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1C（s）+O2 化学

═CO2（g）△H=-393

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的实验过程如图：（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元化学

溶液氧化时，发生主要反应的离

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．（1）已知25℃，101kPa时：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1② 化学

：请写出FeCO3在空气中煅

菱铁矿是一种分布较广泛的矿物，它的主要成分是碳酸亚铁（化学式：FeCO3），计算：（1）碳酸亚铁中Fe、C、O原子的个数比为．（2）碳酸亚铁的相对分子质量是（3）碳酸亚铁中铁元素化学

菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列有关说法正确的是（）A.菱铁矿是铁的合金B.菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%C.FeCO3中铁的化合价为+3D.FeCO3是含有氧元素的化合物化学

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