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在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向化学

逆向移动,但由于两种情况下,

△rHm判断和标准吉布斯自由能判断反应移动方向结论冲突时取哪个结论?△rHm＞0,△rSm＜0,升温按勒夏特列原理,平衡右移,但升温又会使△rGm增大,不利于反应右移,问哪种判断是正确的△rGm=-RTl 化学

T2则-RlnKθ1-（-R

在反应N2+3H2=（可逆符号）=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?本人的理解：充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断? 化学

将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+)+OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 化学

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