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除去工业尾气中的氮氧物,常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程.(一)提供的装置如图甲.(二)NH3的制取(1)
化学
取氢气 ②用排饱和食盐水的
工业上用氨作原料制硝酸.有关反应如下:4NH3+5O2═4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸铵.若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%,由一氧化氮制得硝酸的转化率
化学
用.问生产1t硝酸铵需要多少
氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ▪mol-1①4NH3(g)+3O2(g)⇌2
化学
kJ▪mol-1 ②下列
下列过程属于氮的固定的是()①NH3被硫酸吸收生成(NH4)2SO4②NH3催化氧化生成NO和H2O③N2和O2在闪电条件下反应生成NO④氮气经加压、降温转变为液氮⑤工业上用N2
化学
合物. A. ①②④B.
氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤,其化学反应4NH3+5O2高温高压.催化剂4NO+6H2O中,反应后化合价发生变化的元素有()A.只有NB.只有OC.有N和HD.有N和O
化学
(2007•佛山)按要求完成以下化学方程式:(1)实验室制取二氧化碳:.(2)属于置换反应:.(3)工业制取硝酸的其中一步反应是NH3与O2在催化剂和加热条件下,反应生成NO和H2
化学
剂.△4NO+6H2O.
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO
化学
ol·L-1。下列判断正确的
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.(1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备,该反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O(2
化学
NH2)2].已知:①2NH
氨催化氧化是硝酸工业的基础,按要求回答下列问题:(1)NH3与O2可生成NO,其热化学方程式可表示为:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H已知几种化学键的键能如表:化学键N-H
化学
(kJ•mol-1) x
工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4molNH3和4molO2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,
化学
____mol/(L•min
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