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化学关于活化能若基元反应A－2B的活化能为Ea,而其逆活化能为Ea',问1.加催化剂后,其正、逆活化能各有何变化?2.加不同催化剂对Ea的影响是否相同?3.提高温度正、逆活化能各有何变化?4.改变起化学

关于活化能和活化分子的疑问在温度升高时，活化分子百分数增多，可是活化能却不变。按理说，活化分子百分数越高，活化能越低，可是这是怎么回事？求化学高手解答其他

关于活化能，下列说法不正确的是（）A.是反应物分子从常态变为活跃状态所需要的能量B.加热、加压通常能使反应物分子获得足够的活化能C.酶比无机催化剂使反应物分子获得的活化化学

关于活化能，下列说法不正确的是（）A．是反应物分子从常态变为活跃状态所需要的能量B．加热、加压通常能使反应物分子获得足够的活化能C．酶比无机催化剂使反应物分子获得的活语文

对于一个活化能为0的反应,下列叙述正确的是（）A,催化剂不会有作用B.平衡常数>>1C.温度增加反应速率常数会增加D.为吸热反应最好解释得清楚一些,多讲些关于活化能的知识, 化学

催化剂为什么不影响平衡常数?平衡常数是关于活化能和温度的函数,催化剂改变反应速率的方式是降低反应活化能,为何平衡常数不随之改变?老师给的解释是改变后恰好和原来数值相同,具体化学

高中化学关于活化能与断键吸收的能量化学

某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（）A.正反应的活化能小于100kJ/molB.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应活化能小于100kJ/molD.正反应活化能比逆反应活化学

关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化化学

也不知道是不是这么叫的)是否

关于化学表观活化能有这样一句话：总反应的活化能只是反应速率的温度系数,即改变相同的温度,活化能高的反应,速率变化大.想不通啊,改变相同的温度意味着给的热量是一定的,那么如果活数学

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