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（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为；（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；；（3）．防治碘缺乏化学

混合液检验食盐是否加碘，其反

某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰右（主要成分为碳酸钙）原料，其中所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．为了测定该石灰石的化学

应后，经过滤、干燥等操作后称

可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3,Mg(0H)2],用化学方程式表示其反应之一:();稀盐酸选用适量而不是过量,是因为(). 化学

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、可利用含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应）为为原料制取，其工艺流程如下：（1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2-3次，洗液化学

（3）第Ⅲ步加入适量的Na2

硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的结合，从而使其不能再与氧气结合，造化学

_；物质A的水溶液可用来除铁

宇航员在研究星球的大气时,测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MnO2与A的浓溶液共热时,可得一种红棕色气体B,B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐,由此推断A为化学

明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3（SO4）2（OH）6，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物，其反应为4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列说法正确的是（化学

的电子数为6NAB．K2SO

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe 化学

+3CO（g）+6H2（g）

镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如图1：（1）滤渣1为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子化学

学式），需要的仪器除酒精灯、

下列是生活中的常见几个现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH4中C为-4价）]为炒菜提供热量C. 化学

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