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判断题,两题全错,给下解析1,某盐溶液呈中性,该盐一定为强酸强碱盐.2,降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动. 化学

向0.1mol/L氨水中加水稀释,溶液中所有离子浓度如何变化? 化学

在室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B．对于b、c两点，氨化学

耗盐酸的体积Va＜VcD．X

关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A.加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-）的值增大B.根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH 化学

中c（NH +4）D. 加

0.1mol/L的醋酸应该是饱和的吧,那加水稀释的时候会不会有一段时间水中的氢离子浓度不变? 化学

配制100ml1.0mol/LCuSO4溶液，求：①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？②用胆矾配制，则需CuSO4•5H2O的质量？③用5.0mol/LCuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/LCuSO4溶液多少毫升．化学

下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2C.图3表示一定条化学

起始体积分数（N2的起始量恒

类如醋酸这样的弱电解质在水溶液中,加水稀释后电离程度怎么变?为啥?如果增大浓度呢? 化学

类如醋酸这样的弱电解质在水溶液中，加水稀释后电离程度怎么变？为啥？如果增大浓度呢？化学

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/LD. 1×10-10mol/L 化学

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