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关于化学平衡的麻烦举个例子,第一个例子:在生产中,也可以不断将生成物从反应体系中分离出来,则平衡将不断的向生成产物的方向移动.第二个例子:当其他条件不变时,在有气体参加反应
化学
关于化学平衡的麻烦举个例子,第一个例子:在生产中,也可以不断将生成物从反应体系中分离出来,则平衡将不断的向生成产物的方向移动.第二个例子:当其他条件不变时,在有气体参加反应
化学
(2010•闵行区三模)如图所示,1、2、3…10各点之间的距离均是1m.当t=0时,点1开始向上振动,t=0.1s时点1第一次到达平衡位置上方最大位移处,而振动向右传播至点3,则以下结论正确的是
物理
s时,点3位于平衡位置下方最
在反应N2+3H2=(可逆符号)=2NH3中,恒温恒压条件下,充入N2,则N2的浓度如何变化?本人的理解:充入N2时反应向正方向移动,但V和n都在变,无法使用等效平衡,N2浓度怎么判断?
化学
如图所示,杠杆上分别放着大球和小球(G大球>G小球),且在水平位置平衡,杠杆自重不计,如果两球同时以大小相等的速度向支点移动,则杠杆将()A.仍能平衡B.不能平衡,大球那
物理
杠杆上分别站着大人和小孩(G大人>G小孩).最初杠杆保持水平状态,杠杆的自重不计,如果两人以大小相同的速度向支点移动,则杠杆将()A.仍能平衡B.大人那一端下沉C.小孩
物理
下列说法正确的是()A.其它条件不变时,压缩容器体积,可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小C
化学
H + 向锌极迁移
对可逆反应,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n氨气:n氧气=4:5反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动
化学
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H.若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,
则平衡向移动
(填“正向”、“逆向”或“不”);若使用催化剂,上述反应的△H
化学
在相同的体积和温度下,甲中充
化学平衡问题!急!五氯化磷可逆生成三氯化磷和氯气(均为气体).在平衡后再加入一定量的五氯化磷,则转化率怎么变?答案是:减少,解释是加入五氯化磷后压强变大,平衡逆向移动.但是我想
化学
关键吗?或是各位有什么总结材
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