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有m克结晶水合物R*aH20,受热后失去全部结晶水,变为n克,由此计算该结晶水合物的相对分子质量2,在T摄适度时,足量的饱和碳酸钠溶液中加入a克无水碳酸钠,可析出b克碳酸钠晶体,则（b-a）的直为化学

D 被减少的饱和溶液的质量

将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（）A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y 化学

根据有关铝知识回答：（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：，此反应的氧化剂是：．（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会（选化学

来讨论讨论呦1、正三价的金属ag与足量的酸反应,生成bg氢气,则金属的相对分子质量为2、将ag锌,铁,镁混合金属与足量的硫酸反应,充分反应后,将生成的溶液蒸干后得到bg固体,则此过程中生化学

质量分数增大为15%,需加入

某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配其他

离子）形成配位键D．配合物中

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物化学

．该配合物可能是平面正方

金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为．化学

某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位化学

均与Pt4+配位D. 配合

某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.Cl-和NH3分子均为内界B.该配合物可能是化学

合物中有离子键

某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位B.该配合物可能化学

为6D. 配合物中Cl-与

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