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在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：．（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.0 化学

___，解释这一现象的离子方

下列判断正确的是A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）其他

Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C.常温

下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子化学

＞c（HA）＞c（H+）＞c

常温下,0.1mol.L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^8,现取0.1mol/LHA溶液与PH=13的氢氧化钠溶液的体积混合,若混合后溶液的PH=a,则C(OH-)-C(HA)= 化学

将0.2mol/LHA溶液与0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：①混合溶液中c（A-）c（HA）；②混合溶液中c（HA）+c 化学

在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是A．c（HA）＋c（A－）＝c（N 化学

a ＋）－c（A －）＝

由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为() 化学

B．②和③ C．③和

在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.铜和铁B.银和铁C.银和铜化学

在乙炔、正四面体烷(C4H4)与丙烯腈(CH2=CHCN)组成的混合物，C6H6、C8H8（立方烷）与C2H4O组成的另一种混合物中，已知氮元素和氧元素的质量分数分别为9%与8%，则混合物中碳化学

2.3%与92.3%

在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A.92.3%B.87.6%C.75%D.84% 化学

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