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向热的稀硫酸投入铜片通入空气,现象是?A:无明显现象,因为不反应;B:铜片溶解,生成SO2;C:铜片溶解,溶液变...向热的稀硫酸投入铜片通入空气,现象是?A:无明显现象,因为不反应;B:铜片溶解,生成SO2 化学

下列表述与示意图相符的是（）A．正反应为吸热反应B．升高温度，有利于反应向正方向进行C．A点时，反应向逆反应方向移动D．K正与K逆的关系是：K正=1K逆化学

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）（正反应为放热反应）B．C（S）+CO2（g）⇌2CO（g）（正反应为化学

6H2O（g）（正反应为

温度升高,反应向吸热反应的方向移动.温度降低,反应向放热反应的方向移动.这是为什么? 物理

关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C.因为中和热为一定化学

直接测碱溶液的温度，会使中和

可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温.B的转化率都增大,则下列结论正确的是（）A.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应C.A为气体,C为非气体,正反化学

C不对,那么如何从A,D中作

放热反应降温后平衡移动问题如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢化学

可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气化学

有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.物质的量增加的反应，△S为正值C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D.△S为正化学

反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B=C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少答案为c-（a+b）kj那么另一道题化学

反应热不就是生成物的键能减去

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