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难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=xmol•L-1,c(B-)=ymol•L-1,
则Ksp
值为()A.12xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L-1,c(B-)=ymol•L-1,
则Ksp
(AB2)值为()A.12xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L-1,c(B-)=ymol•L-1,
则Ksp
(AB2)值为()A.12xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=xmol•L-1,c(B-)=ymol•L-1,
则Ksp
值为()A.12xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=xmol•L-1,[B-]=ymol•L-1,
则Ksp
值为()A.0.5xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
难溶电解质AB2的饱和溶液中,[A2+]=xmol/L,[B-]=ymol/L,
则Ksp
值为()A.xy2B.xyC.xy2D.4xy2
化学
由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4],则AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度,这句话是对的还是错的?是以水为溶剂,这是判断题
其他
SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,Sr2+=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp,我有一种错误算法,但是不明白为什么错,SrCO3+2H2O↹Sr2++H2CO3+2OH↑CO2+H2OOH浓度可根据PH求,
则Ksp
÷Ka1÷Ka2=Sr浓度×OH浓
数学
浓度×OH浓度的平方,就把K
沉淀的转化计算已知Ksp:CaCO3:2.8x10的-9次方MgCO3:7x10的-6次方将0.1molMgCO3粉末投到1L1.1mol/L的CaCl2溶液中,MgCO3全部溶解,则反应后溶液中,碳酸根离子的浓度是.求解析
化学
已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20,则常温下:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于.(2)要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中
化学
为完全(使Cu2+浓度降至原
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