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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B.步骤②中化学

++2H2OC. 洗涤：向

体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成e2+，有利于人体吸收．（1）根化学

__ 剂，发生___反应；②

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化化学

+的溶液时，其中一个反应的离

羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产化学

2）NH2OH的水溶液呈弱碱

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已化学

13.9 11.1

（2011•石家庄一模）实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）方案如图：金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据：Fe3+Fe2+Cu2+Al3+开始沉淀化学

3.7 完全沉淀时

利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中化学

2++2SO42-+16H+

下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（）A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag 化学

用液溴和苯在催化剂作用下制溴

某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：可能用到的有关数其他

）Fe（OH）32.73.7

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．（2）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为（填化学

若D中含有Fe3+，除去Fe

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