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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．化学

是（　　）A. 操作Ⅰ是萃取

实验室用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程图如图1所示，已知反应原理：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3C；苯甲酸的熔点为121.7C，沸点为249C，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点化学

仪器是___（填字母序号）．

工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.M极连接直流电源的正极B.阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OC.为使电解产物全部转化为NH4NO3浓化学

装置中加入稀NH4NO3溶液

实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-═FeB.向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C.电化学

3Fe2+ 电解 . Fe+

NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N>Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl电解.NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（）A.b电极接电源的负极B.阳极化学

生成3molH2，有6mol

工业上，采用电解法处理NO制备NH4NO3变废为宝．工作原理如图所示：图中阳极反应式为，通入的X物质的化学式是，若电源提供15mol电子，理论上最多制备NH4NO3的物质的量为．化学

一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：实验中可能用到的数据如下：实验步骤如下：①配制浓化学

品，并组装好仪器；④向三颈烧

氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（）A.通电后，阴极室溶液pH增大B.阳极电极反应化学

D. 通电过程中，NaI的

次磷酸（H3PO2）也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2．H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：① 化学

”、“变小”或“不变”）__

常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（）A.每生产1molNCl3，理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左化学

式为NH4++3Cl--6e

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