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某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：（提出问题）该固体的成分是什么？（查阅资料）①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3Fe 化学

（作出猜想）该固体中含有铁粉

将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D. 化学

（2013•黄石模拟）将5.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件u，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.40ol/LK0nO4溶液250L才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++0nO4-+8 化学

+5Fe3++4H2O．则K

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一化学

铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+ 化学

在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl- 化学

在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl- 化学

将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式. 化学

取100ml0.2mol/lFECL3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的FE,CU混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是A、若烧杯中有FE无CU,c（FE2+)=0.2mol/lB、若烧杯中有CU无FE,c（FE2+)=0.3mol/lC、若烧化学

无FE,c（CL-)=0.6

把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（）A、溶液中有Fe2+、Cu2+B、剩下的固体是Fe和CuC、溶液中有Fe3+、Fe2+ 化学

的固体是Fe，无Cu

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