（2013•黄石模拟）将5.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件u，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.40ol/LK0nO4溶液250L才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++0nO4-+8

Question

（2013•黄石模拟）将5.28g Fe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件u，用2.02g KNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.40ol/L K0nO₄溶液250L才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+0nO₄^-+8H⁺═0n²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．则KNO₃的还原产物是（　　）

A．NO
B．NO₂
C．N₂O
D．N₂O₃

Answer 1

铁和稀硫酸反应生成Fe^p+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.gmol/L×0.0p5L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=(p.0pg)/(101g/mol)=0.0pmol，铁的物质的量=(7.p的g)/(56g/mol)=0.1三mol．设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒v0.1三mol×（三-p）=0.0pmol×（5-x）+0.01mol×（7-p），
x=1，应生成N_pO，
故选C．