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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后加氯水,CCl4层变紫色,再加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后无色.写岀方程式口+口+口一>HIO3+口厉害! 数学

向溶有24.9gKI的溶液中先加入80g单质溴,再通入足量氯气.求反应中1被溴单质氧化的KI质量2被还原的氯气质量化学

无机化学fe(no3)3ccl4kinh4f1.Fe(NO3)3中加入几滴ccl4,逐渐加入KI溶液,CCL4层颜色变化?2.上述混合液中加入NH4F溶液,CCl4层颜色变化?要加上反应方程式其他

在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-离子+IO3-离子+6H+离子2I-离子+S4O2-离子消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物化学

(IO3)2包合同也的密度为

氯酸钾与二氧化锰混和物20.95g,加热到质量不再减少时为止,剩余固体16.15g,向剩余物中加入过量浓盐酸可放出气体,该气体与过量KI反应,生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6.计算化学

的Na2S2O3溶液多少体积

分析化学,氧化还原方面的用氧化还原法测定钡的含量,先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,过滤,洗涤后溶解于酸,加入过量KI,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为?还有怎么根据化学

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？（2 化学

下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则化学

加入氯水，溶液呈橙黄色，则含

一包固体混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．现进行下列实验：（1）溶于水，得到无色溶液和白色沉淀．（2）过滤后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．根据化学

_．

下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是答案选加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-我不太明白原理是什么,加入FeCl3溶液之后,氧化出Br2,它不应该在CC 化学

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