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恒温恒压下化学平衡的相关问题举个例子就像恒温恒压N2+3H2=2NH3,已经达到平衡后再充入一摩尔N2,N2、H2转化率怎么变化?反应像哪里移动?反应速率增大减小?充入氮气之后,氢气氨气浓度都会减化学

小改变浓度的方向（也就是使浓

发电机——直流电动机(F－D)拖动方式直流电梯比晶闸管整流系统(SCR－C)拖动方式直流电梯启动反应速

发电机——直流电动机(F-D)拖动方式直流电梯比晶闸管整流系统(SCR-C)拖动方式直流电梯启动反应速度快。( )此题为判断题(对，错)。

逆反应速率先增大后减少,正反应速率先增大后减少逆反应速率先增大后减少,为什么不能说明平衡一定向正反应方向移动?正反应速率先增大后减少,为什么不能说明平衡一定向正反应方向移动化学

有关化学平衡的叙述,正确的是A.凡能影响可逆反应速率的因素,都能使化学平衡移动B.加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动C.有气体存在的可逆反应,改变压化学

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率化学

逆反应速率都增大，平衡向正反

A+B=C（可逆）增大A B浓度时会使平衡向正反应方向移动原因是正反应速率增大逆反应速率不变还是正反应速率增大逆反应速率也增大但没有正反应增的大增温增压原理是否原理一样其他

电池电动势的大小由什么决定我觉得是由电池内部的化学反应速率决定,化学反应速率越快,电动势越高,因为反应速率越快,得失电子就越多,在导体内形成的电场就越大,导体内电子运动速度就物理

对于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速化学

应速率均增大，但是逆反应速率

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程化学

化学平衡题,充入反应物量一定,容器体积变为原来的二倍,反应速率下降程度小于原来的二倍,反应如何移动3A+B=2C放热反应,所有物质都为气体,密闭容器,反应速率测得为,B物质的反应速率,求化学

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