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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.有以下4个化学方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2S
化学
H)2(aq)═BaSO4(
已知25℃、101kPa时,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(Ⅰ)写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/
其他
aq)+NaOH(aq)=1
下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molB
化学
kPa、25℃时,2 g
下列各项表述正确的是A.次氯酸的电子式B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S的电离方程式为:H2S2H++S2-D.标
化学
.标准状况下,1.12L
1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为,表示该中和热的热化学方程式为.(溶液状态用aq表
化学
(2013•保定一模)下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是()A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-═H2O△H═-57.3kJ•molB.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程
化学
0H)3反应生成Na2Fe0
已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(1)写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12H2SO4
化学
NaOH(aq)=12Na2
(2009•四川)25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(
化学
2H2O(l)△H=-57.
按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热
化学方程式.
(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的
化学
的CO2通入足量澄清石灰水中
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12H2SO4(aq
其他
q)=12Na2SO4(aq
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