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等效平衡平衡移动吗像恒温恒容下,2HI=I2+H2平衡后增加HI的物质的量,平衡不是向正反应进行?可等体反不是前后等效吗? 化学

可逆反应平衡时,各物质反应速率不为零,但v=△c/△t,△c=0,所以v=0,这不是矛盾了吗?按理说平衡时反应并未停止,是动态平衡,各物质速率不为零,但2012年新课标理综27题第(4)问却给出平衡时速率其他

下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解=v结晶=0D．达到沉淀溶解平衡的分散系不一定是饱其他

两道平衡题化学1在恒温恒容时2n02=n204,达到平衡时,再像容器中充入一定量的no2,求新平衡后与第一次平衡相比,n02的体积分数.2c0+h20=c02+h2在甲容器中充入2mol/l的co和3mol/l时,一氧化碳的转化化学

碳起始浓度2mol/l 水蒸

怎么计算化学平衡时的瞬时速率?不是过程中的平均速率.是到平衡时刻之后的瞬时速率.用字母表示。aA+bB→cC+dD经t时间平衡，平衡时瞬时速率怎么算。化学

不是说如果改变影响平衡的一个条件,平衡就能向减弱这种改变的方向移动吗?为2A（气）+B（气）=2C（气）,达到平衡是减小压强,是平衡向逆反应方向移动哎?不是要减小了压强就要想办法增其他

化学平衡状态与反应条件息息相关,与建立平衡的途径无关?化学平衡状态与反应条件息息相关,与建立平衡的途径无关以上这句话是否正确?为什么? 化学

化学平衡移动方面2NO2==（可逆号）N2O4平衡后向容器内再通入反应物或者再通入生成物,重新达到平衡时,NO2的百分含量都比原平衡时要小,这是为什么?恒容数学

化学平衡：（1）研究对象：．（2）平衡状态的建立：．（3）化学平衡状态的概念：．（4）化学平衡状态的特征：①逆：．②等：．③动：．④定：．⑤变：化学

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3•H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3•H2O的起始浓度为1mol•L-1[提示：NH3•H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3•H2O）可近似视为仍等于1mol•L-1]；则平衡时c 化学

温度下，向一个5L的密闭容器

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