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在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平化学

倍B.M的平均反应速率为0.

2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡,若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢?我这样想,密闭容器中,增大压强,应该向右,但有一想,不对,要减弱浓度变化,向左,怎么理解呢.压强就是靠浓度,所以因化学

可逆反应速率增大的措施在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是:a.增大压强b.升高温度c.通入CO2d.增加碳的量e.降低压强问哪些可以?为什么?可不可以说一下为什么啊? 化学

在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器的压强是反应前的4/5.则下列说法正确的是?A、从反应开始到平衡时,用H2表示平均反应速化学

度是0.5mol/LC、反应

2411Na是人工产生的放射性元素，2411Na产生后会自发的衰变为2412Mg．关于2411Na衰变为2412Mg，下列描述正确的是（）A．上述核反应属于α衰变B．2411Na的半衰期随温度升高、压强增大而变物理

半衰期随着数量的减少而增大

关于化学平衡1.外界环境如何改变可逆反应的限度?2.恒温恒容时为什么反应中的各物质压强保持不变,不能用公式解释3.已知正反应是放热反应,升高温度如何确定化学平衡移动方向?4.转换率与化学

．下列说法错误的是A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2 化学

C．同一化学反应化学

下列变化中，由加成反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴化学

硫酸工业中SO9转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在9L密闭容器中充入0.amolSO9和9molO9发生反应：9SO9（g）+O9（g）催化剂加热9SO3（g），SO9的转化率随温度的变化如下表所示化学

7.t9t.a90.t0a0

密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A．在A、B两点其他

、C两点对应的容器中自反应开

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