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随着氟、氯、溴、碘原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）。A.单质的熔、沸点逐渐降低B.离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强化学

按F，Cl，Br，I的顺序，下列递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强B．原子半径逐渐减小C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱化学

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐增强化学

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强化学

随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱D．与氢化合逐渐变困难化学

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减化学

下列关于碳族元素性质的叙述不正确的是A按由C到Pb的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B按由C到Pb的顺序，原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐减弱，金属性逐渐增强C碳族政治

元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价化学

性的是______；最高价氧

为什么同主族核电荷数增加电子层数增多原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱呢？同主族随着核电荷数的增加原子半径增大对最外层电子的吸引力逐渐减弱同周期其他

弱而同周期在逐渐增强为什么呢

下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（）A、易形成-1价离子B、从上到下原子半径逐渐减小C、从上到下非金属性逐渐增强D、从上到下氢化物的稳化学

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