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(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的
原电池
,正极的电极反应式为,负极的电极反应式为,
原电池
的总反应是;当有6.5g锌溶解时,则在标准状
化学
积为________,转移的
将下列反应设计成
原电池
不用惰性电极AH2+cl2=2HclB2Fe3++cu=2Fe2++将下列反应设计成
原电池
不用惰性电极AH2+cl2=2HclB2Fe3++cu=2Fe2++cu2+cAg++cl-=AgclD2Hg++sn2+=Hg22++sn4+
其他
++sn4+
标准氢电极和弱酸溶液组成的
原电池
,为什么标准氢电池为正极,虽说标准氢电池的氢离子浓度大,但同时它的氢气浓度也大啊
其他
已知电池反应:Pb(s)+2Ag+(c1=0.1mol/L)=Pb2+(c2=0.01mol/L)+2Ag(s),求:(1)计算电池的电动势E.(2)写出
原电池
的符号表示式.已知Pb2+/Pb的=-0.1263V,Ag+/Ag的=0.7996V.
化学
V.
用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个
原电池
,这个
原电池
的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是.
化学
原电池
的两极可以挨在一起吗平时在烧杯中,将两极板用导线相连插入电解质溶液形成闭合回路,但是如果不用导线,直接将两极挨在一起插入电解质溶液中可以构成
原电池
吗?
化学
某
原电池
装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法正确的是()A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反
化学
-时,交换膜左侧溶液中约减少
铜做负极,银作正极,分别由硫酸和硫酸铜做电解质溶液,两种装置能形成
原电池
吗?如能,请写出正负极方程铜做负极,银作正极,分别由硫酸和硫酸铜做电解质溶液,两种装置能形成
原电池
吗
化学
原电池
负极怎么失去电子?
原电池
负极是怎么失去电子的?它又不跟溶液反应
化学
铜锌
原电池
装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()A.锌电极上发生的反应:B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电流由
化学
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