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理论上讲,自发的氧化还原反应都可设计成
原电池
,那铜和硝酸反应设计成
原电池
正极反应式怎写?
化学
下列说法中正确的是()A.
原电池
的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B.用铂做电极电解NaOH溶液时,溶质的质量不变,但浓度却随着电解的进行而增大C.电解食盐水时,由于OH-离
化学
离子的浓度相对增大,使酚酞试
用铜、银与硝酸银设计一个
原电池
,此电池的负极是,正极的电极反应式是.用石墨电极电解硫酸铜溶液,阳极反应为,电解后所得溶液的pH.(填增大、减小、不变)
化学
下列叙述正确的是()A.铜锌稀硫酸形成的
原电池
放电时,溶液中阳离子向铜电极移动B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料
化学
下列叙述正确的是()A.在
原电池
的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C.用铜作电极电
化学
D.在用惰性电极电解稀
下列叙述正确的是()A.在
原电池
的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极
化学
D.镀层破损后,镀锡铁
哪些类型电池电极反应,一个电极反应式,能用总电极式减去另一个电极式来求?哪种类型不能?
原电池
?
化学
原电池
与电解池中,是不是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+不是说的总反应,是说的两个电极分别的情况
化学
求人帮个忙,
原电池
的题目,不大懂.镍镉电池充电放电,为什么放电的负极就是阳级.
化学
电解饱和食盐水的阴极反应式的写法?1.教材和教辅都是写氢离子得电子,但食盐水溶液呈中性,实际生产甚至还有NaOH混杂,为什么不是水失去电子,直接产生=2H2O-2e——H2+2OH-?2.
原电池
和电解池写
化学
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