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恒温恒容时,反应前后气体体积不相等的可逆反应,可用极限法：通过化学计量数之比将投料量换算成同一边物质的物质的量并与原投料量相同,则两平衡等效请问如何理解这段话? 化学

“对于反应前后气体体积不变的反应,改变压强平衡不移动.”这句话的解析.最好举几个例子, 其他

等效平衡问题----如何理解下面一段材料（请尽量简明易懂,分条目说明）在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说化学

容下对于反应前后气体体积没有

高一化学（H2S计算一道）硫化氢可以在空气中燃烧.假定空气中N2和O2之比为4：1,其他成分不计.将1LH2S气体和aL空气混合点燃,若反应前后气体的温度和压强都相等（20℃和1.01×105次方Pa）,当a 物理

a)L B.(1+2.5a)

气体体积差量法反应前后气体体积变化如何用差量法做?举个例子``````高1``` 化学

在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应,前后气体的系数和不等,如果减小容器容积,为什么是向气体系数和小的一方面移动?从压强瞬间增大的方面考虑是这样,但是为什么不能理解为体积化学

物理化学中反应前后气体分子数不变的反应,压力对它的平衡有什么影响啊化学

化学等效平衡的疑问原理的证明我就先不问了,这个我搜不到,而且也很难证明不管是网站还是资料上我感觉都是在互相抄袭对于恒温恒容反应反应前后气体分子数可变时,说不同投料弄到一边化学

也等效不变时,弄到一边一样是

已知气态化合物N2H2可在O2中燃烧,生成N2和H2O.若在450K,101Pa下,3molN2H4在4molO2中充分燃烧,恢复至原状态,求反应前后气体的密度之比. 化学

怎样判断化学反应前后气体体积是否变化? 化学

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