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物质中铁含量的测定方法是多种多样的．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2 化学

_．（2）羟胺（NH2OH）

将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少？其他

fecl3和alcl3与氢氧化钠的反应如果Fe3+和Al3+的浓度分别为0.04和0.06mol,氢氧化钠的浓度为0.36.这个很明显最后氢氧化钠对Al3+仍为过量,生成NaAlO2.但是剩余的氢氧化钠的量不能完全的与Al(OH)3反应,我数学

)3的沉淀,

已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积化学

粉末质量/g1.22.43.

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓BK+、NH3•H20、CO32-通化学

CH+，Fe2+、SO42-

下列有关酶的叙述正确的是A.与Fe3+相比，新鲜肝脏研磨液与过氧化氢混合后能高效释放氧气B.酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸C.酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应其他

在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后,发生反应先后顺序是A在含I-SO32-的溶液中不断通入氯气I-,so32-B在含AIO2-CO2-的溶液中不断通入盐酸CO32-AIO2-C在含Fe3+CU2+的溶液化学

3+,Cu2+ =D在含AI

在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入（）A.HClB.H3PO4C.HFD.金属铁加入铁是错误的,譬如说1molFe2+被氧化为1mol的Fe3+,然后再与1molFe反应生成2molFe2+.相当于消耗1molFe2+生其他

2molFe2+,Fe2+浓

电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液．刻蚀后的残液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等．其流程如图所示．（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为：；．（2）最初所化学

刻蚀后残液c（Fe3+）为_

使用差量法做在500毫升含有Cu2+和Fe3+的溶液中放入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体干燥后称得其质量为11克,滤液中的金属离子用0.3molOH-恰好完全使它们沉淀,试求原混合物中这两种离子的其他

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