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碳与二氧化碳的可逆反应,定容,反应速率如何变化?物质的量为1摩尔的固态碳与物质的量为1摩尔的二氧化碳反应（可逆的）生成物质的量为2摩尔的一氧化碳,在一个体积不变的密闭容器中进行化学

明分析过程 ,

密闭容器中进行反应二氧化碳与碳生成一氧化碳,为吸热反应.若保持温度不变,减小容器体积,反应往哪边进行化学

化学计算题..在一个密闭容器中,(容器为5L).充入氮气和氧气.使其物质的量之比为1;2.并发生如下反应4NH3+5O2==4NO+6H2O此反应在一定条件下进行2MIN后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化学

O2在2MIN时的浓度是多少

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2催化剂加热2SO3△H=-196.6kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 其他

成NH3（g），放热19.3

高中化学解释设NA为阿伏加德罗常数的值,正确A22.4LH2分子数NAB在密闭容器中,加入1摩N2和3摩H2,充分反应后生成NH3分子数2NAC1摩CL2与足量的金属钠反应,转移电子为2NAD32GO2 化学

含氧原子数为NA

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.在密闭容器中加入3molH2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NAB.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.2NAC.一定条件下，23gNa与O2反化学

的电子数为NAD. 标准状

一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2) 化学

热量为905.9 kJ B．

一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9kJ/mol.下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v 化学

05.9 kJ B．平衡时v

下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1B．500℃30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（化学

化学方程式为：N2（g）+3

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v 化学

正（O 2 ）=

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