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关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A.v（A）=0.6mol/（L•min）B.v（B）=1.2mol/（L•min）C.v（C）=1.2mol/（L•min）D.v（B）=0.03mol/（L•s）化学

已知N2+3H22NH3△HO，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V 化学

，V 2 减小 D．V 1

对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6mol•（L•s）-1C．v（C）=0.4mol•（L•s）-1D．v（D）=0.45mol•（L•s）-1 其他

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1mol·Ｌ－1· 化学

可逆反应方程式前后物质的系数与化学反应速率有什么关系比如mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)是放热反应当m+n＞p+q时增大压强为什么V正大于V逆化学

将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H2）=0.45mol/②v（N2）=1.05mol/③v（NH3）= 化学

（）A．①②B．②③C．①

(这道题叙述可能多些,但意思很简单,望大家驻足赐教)再谢!反应A+3B＝2C+2D在三种不同情况下的反应速率分别为：(1)v(A)=0.15mol/(LS)(2)v(B)=0.6mol/(LS)(3)v(C)=0.4mol/(LS)解析是这样写的:由化学方程式化学

式A+3B=2C+2D得出v

在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（）A.v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B.v（H2）=0.04mol．L-1•min-1C.v（化学

1C. v（NH3）=0.

在4个相同的密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）,在同一时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（A）=3mol/L.min乙（B）=4.5丙v（C）=4丁v（D）=0.075mol.min若其它条件相同,温度不化学

什么?

如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应达到限度C.t2～t3，反应不再发生D.t2～t3，化学

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