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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。当达到平衡时：C(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（）。A.B.4mol/LC.D.5mol/L 政治

ol/L

根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 化学

I2B．Cl2+2Fe2+=

测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测化学

C. 无影响D. 无法确

维生素C的分子式为C6H8O6．维生素C能与单质碘发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI（1）上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是．在此反应中维生素C表现化学

“氧化”或“还原”）．（2）

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，下列说法正确的是（化学

）=6 mol•L-1B．反

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量化学

分子式）。（2）反应管内

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HI)为4mol/L，若上述反应速率用NH3 化学

应速率用NH 3 的浓度变化

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加化学

子式）．（2）反应管内溶液蓝

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下化学

衡常数是 A．20

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=mol/(L·min)。（2）（3分）化学

2(g) SO3 (g) 的

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