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过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．（1）配平该反应的化学方程式Fe+HNO3（稀）=Fe（NO3）2+NO↑+H2O（2）该反应中稀硝酸的作用是；（3）标准状况下，当生成2.24LNO气化学

___g Fe参加反应，转移

铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是．化学

为了证明不溶性盐A的组成，进行如下实验根据上述实验可以确定：（1）写出A的化学式；（2）溶液E中可能的溶质是；（3）写出溶液C与稀硫酸反应的化学方程式：．其他

某工厂用硫酸来溶解含有铜、锌的氧化物的工业废料，变废为宝．流程如图所示：（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，Zn→Cu的化学方程式为．（2）物质X可用作氮肥，化学式为化学

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+ 化学

） 2 + 2NO 2

适量浓硝酸与76.8克铜反应,铜全部溶解后,如果NO3-减少了2mol则溶液中H+同时减少了A.4.8MOLB.4.4MOLC.3.2MOLD.2.2MOL实在奇怪,我算了NO3-怎么可能只消耗2MOL.至少2.4MOL啊~ 数学

取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol 化学

由14.4克的镁铜合金与稀硝酸反应,加氢氧化钠得到沉淀的质量由14.4克的镁铜合金溶解于稀硝酸中,测的反应产生的气体在标况下的体积为14.44L,（反应之可能有NO2、NO中的1种或2种）.向所得溶化学

34.8 D.45g求详解；

1.）14g铜银合金与足量的某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合,然后通入水中恰好全被吸收,则合金中铜的质量为2）三氟化溴溶于水可以发生如下反应BrF3+H2O---HBrO3+Br2+HF+O 化学

溴的物质的量是多少3.4mo

0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（）A.1.0molB.1.6molC.2.4molD.2.2mol 化学

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