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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）A.加热，升高溶液温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐化学

NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折化学

的化合价___、甲的化学式为

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）A.加热，升高溶液温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐化学

铝与热水反应速率很慢，加入氢氧化钠溶液，可大大加快反应速率的原因是（）A.氢氧化钠起催化作用B.氢氧化钠使温度升高C.氢氧化钠作用掉氢氧化铝D.氢氧化钠作用掉氧化铝化学

下列说法不正确的是（）A．铝箔加热后熔化但不滴落是因为铝的熔点高B．铁可与水蒸气反应产生氢气C．钠着火时不能用水灭火D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的化学

铝是一种较活泼的金属，加热时甚至能与水反应，但铝制的锅、壶可以用来烧水、煮饭，其原因是；为了除去铝锅上的污渍，有人用“钢丝球”蘸取浓碱液（或醋酸）化学

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铝为什么可以和水反应,而镁就要加热才能和水反应? 化学

四个可加热的密闭容器中,分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3.各容器中每种物质均为0.5mol,现将各容器加热至300℃,完全分解后排出气体,四个容器中残留语文

3的容器是A.①② B.②④

将13.2克可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是（）A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2SO4 其他

4ClD．NH4Cl、（NH

一包含着NH4NO3和NH4HCO3的白色固体样品,配成1L的溶液,然后先取10ml溶液,加入足量的氢氧化钠溶液加热,可收集到0.224L气体（STP）；再另取10ml溶液加入足量的盐酸.也可收集到0.224L气体（STP）,求化学

）样品中NH4HCO3的质量

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