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共找到 903505 与可知乙醇溶液几乎不导电 相关的结果,耗时1442 ms
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下,用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所
化学
液中c(H +)为0 . 2
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大溶液的导电能力越强.室温下,用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示.
化学
)为0.200 mol•L-
下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
化学
下列说法正确的是()A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子D.熔融的电解质都能导电
化学
下列叙述正确的是()A.固体时能导电的晶体一定为金属晶体B.某晶体固态不导电,水溶液能导电,该晶体一定为离子晶体C.某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导电,可
化学
下列关于溶液的导电性的说法错误的是()A.强电解质溶液导电能力一定强,弱电解质溶液导电能力一定弱B.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由
化学
质溶液和弱电解质溶液的导电没
溶液是怎么导电的?溶液导电是由于离子的运动,正离子阴极运动,负离子向正极运动,如氢氧化钠溶液,可是离子全到了两极,难道就不导电了吗?但事实并非如此,到底是怎么回事啊?
其他
已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论正确的是A.氯化铝硬度大,固体可导电B.氯化铝易溶于有机溶剂,难溶于水C.氯化铝中存在离子键D.氯
化学
下列说法正确的是()A.SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO2-4D.NH3属于非
化学
下列有关叙述中正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定
化学
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