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密闭容器中发生可逆反应题密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度可能是（）A.c(Z)=0 化学

.c(Y2)=0.35mol

一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量化学

关于化学中可逆反应的一个小问题假设一个可逆反应达到平衡,如果增加反应物的浓度,会使反应朝正方向进行,但是为什么会使这个反应物的平衡转化率降低呢?最好可以用数字或者式子来加以化学

求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2：1：1时,不能证明已达到平衡状态,为什么? 化学

X,Y,Z3种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应：X+2Y=2Z(可逆反应)达到平衡时,它们物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),问Y的转化率为多少?选项：A.a+b/5％B.200(a+b)/5b%C.2(a+b)/b%D.a+b/5a%拜化学

5a%拜托各位别像楼下的这位

一道需要极值解决的化学平衡题一定条件下,对于可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）,若XYZ的起始浓度分别为C1,C2,C3（均不为零）,达到平衡时,XYZ的浓度分别是0.1,0.3,0.08（单位mol每L）,求C1范围.老师其他

程有问题,我算的是0到0.1

在密闭容器中进行如下反应：可逆反应X2（g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡状态时,各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L,BY2为0.35mol/L 化学

X2为0.2mol/L D

对于可逆反应2A+B=C+D不能充分说明在恒温恒容下该反应已达到平衡状态的是（）A反应容器内的压强不随时间变化BA和D的生成速率相等C反应混合气体的密度不随时间变化DB和C的消耗速率相等化学

可逆反应中达到平衡状态时2A+3B可逆号3CABC量浓度关系还有反应速率其他

某可逆反应2A+B=3C达到平衡后,升高温度A的量增加,此正反应时1吸热反应2放热反应3化学平衡不移动4不能确定移动方向为什么化学

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