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如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度.符合该曲线的反应是()A.2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)(正反应
化学
)+6H2O(g)(正反应为
某温度下,将2molA和4molB混合,按下式反应A(g)+2B(g)=C(g).达平衡时,A消耗了40%,平衡总压为600kpa,计算...某温度下,将2molA和4molB混合,按下式反应A(g)+2B(g)=C(g).达平衡时,A消耗了40%,平衡总压为600k
化学
kpa,计算该反应的标准平衡
同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响这句话什么意思A(g)+B(g)=C(g)+D(s)按压强?我们老师说A(g)+B(g)=C(g)+D(s)是属于同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度按压强
化学
程度地改变反应混合物中各物质
设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合,反应后生成5molNH3,试计算用下列反应式表示时的反应进度.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)2/1N2(g)+2/3H2(g)====NH3(g)
化学
甲醇是重要的化工原料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-99kJ.mol-1,②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2
化学
-1③CO2(g)+H2(g
二甲醚是一种重要的清洁燃料.合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一.(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H
化学
/mol2CH3OH(g)═
恒温恒容容器中,下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体平均摩尔质量,为什么选B?同
化学
化合物E(含两种元素)与NH3反应生成化合物G和H2,G的式量为81.G分子中含硼元素40%、氢元素7.4%.求:(1)化合物G的化学式.(2)反应消耗1molNH3可生成2molH2,求组成E的元素.(3)1mol
化学
化合物E的化学式.
某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ·mol-1
化学
CO 2 (g)2CO(g)
甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+H2(g)CH3OH(g)。已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol;③
化学
kJ/mol;③CH3OH
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