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1同温
同压下
:气体的体积比=物质量的比2同温
同压下
:气体的摩尔质量比=密度比3同温
同压下
:同体积气体的质量比=摩尔质量比4同温
同压下
:同质量气体的体积比=摩尔质量的反比5同温同容
化学
根据下列条件,求出气体A的相对分子量M(1)气体A在标准专管下的密度为a(2)同温
同压下
,气体的密度是H2的d倍(3)同温
同压下
,相同体积的气体A的质量是H2的b倍(4)同温
同压下
,相同质量的
其他
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温
同压下
相同体积的一氧化碳和氧气混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是()A.反
化学
子个数为原来气体分子数的三分
下面四句话哪两句错了?为什么?1同温
同压下
,两种气体的体积之比等于它们的摩尔质量之比2同温
同压下
,两种气体的物质的量之比等于它们的密度之比3同温
同压下
,两种气体的摩尔质量之比
化学
是不是要用ρV=nRT这个式
同温
同压下
,同质量气体的体积与摩尔质量成反比.意思怎么理解?1同温
同压下
,同质量气体的体积与摩尔质量成反比.意思就是:体积/摩尔质量=一个常数?2同温
同压下
,同质量气体的体积比等于
化学
说法都存在,是不是不严谨?对
关于气体摩尔的公式在同温
同压下
V1/V2=n1/n2同温同体积下p1/p2=n1/n2同温
同压下
,相同体积下m1/m2=M1/M2同温同物质的量下p1/p1=V2/V1M(平均相对分之质量)=(M1n1+M2n2+
化学
(M 1 n 1 +M 2
已知同温
同压下
,相同体积的任何气体含有相同数目.已知同温
同压下
,相同体积的任何气体含有相同数目的分子.现有标准状态下(0摄氏度,1.01X10的5次方Pa)氧气50.4L,通过臭氧发生器后发生如下反
化学
L,求参加反应的氧气的体积是
根据阿伏加德罗定律,下列叙述中不正确的是()A.同温
同压下
两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温
同压下
两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C.同温同容下两种气体的物质
化学
1实验证明,在同温
同压下
,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论回答下列问题(以下气体均处于同温
同压下
).CO燃烧能生成二氧化碳.CH4燃烧后能生成二氧化碳和水.(1)燃气灶
化学
用气.使用煤气的用户在改用天
已知同温
同压下
,相同体积的不同气体含有相同的分子数现有两个体积相同的容器,一个盛一氧化碳,一个盛氮气和氧气,在同温
同压下
容器中的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.
化学
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