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A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高化学

能说明非金属性Cl>S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2->Cl-④稳定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+ 化学

下才反应．A. ②③④⑥B.

（1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填下列实验操作序号）化学

_（填“含有”、“不含有”）

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3 化学

甲，向滤液中加入AgNO3溶

研究PM2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/mol 化学

1 4×10-6 6

某强酸溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行了如下实验（其中Y为无色无味的气体）：回答下列问题：（1）溶液X中肯化学

成气体A的离子方程式___．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度（S）化学

回答下列问题

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深化学

入足量CCl 4 ，在不断振

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减化学

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO-3两种离子的物质的量（n）与反应时其他

方程式为______．（2）

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