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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条化学

所示．与实验a相比，实验b改

已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当化学

，则①平衡时甲中SO 2 的

化学平衡疑问.对于可逆反应,2SO2+O2=2SO3,保持温度和密闭体系的体积不变,同时加入2molSO2和1molO2,重新达到平衡时SO2的体积分数减少,是为什么? 化学

已知：①5H5（g）+O5（g）=5H5O（l）△H=-571.dkh•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H5O（l）△H=-57.3kh•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2 化学

2 mol H2O（l）放热

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2 化学

mol H2O（l）放热5

273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中化学

衡时放出热量为Q2；则下列判

一到化学题,问了好多人,答案都不一样,到底是选什么已知在一定情况下,2SO2+O2==2SO3；△H=－QkJ/mol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1；向另一个相同化学

,在相同条件下达平衡时吸收的

（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1．则燃烧1molH2放出的热量为kJ．（2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1m 化学

（g）中的O=O分别需要吸收

在一定温度下把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持化学

O 2 和SO 3 的物质的

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molFe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB．常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC．2molSO2和1molO2在密闭容器中化学

D．由CO2和O2组成的混合

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