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共找到 135 与和N2H4 相关的结果,耗时12 ms
肼(N2H4)是重要的化工原料.N2H4能与水、乙醇等混溶;N2H4的沸点是113.5℃;N2H4是二元弱碱,在水中的电力方式与氨相似;在碱性溶液中,N2H4是强还原剂.某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO
化学
:CO(NH2O)2O+2N
(1)已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为.(2)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,
化学
蒸气,并放出大量的热量.已知
(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂.两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为.(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H
化学
5kJ热量,其热化学反应方程
写出下列反应的热化学方程式(1)1mol液态肼(N2H4)在氧气中充分燃烧,生成N2(g)和液态水,放出622KJ的热量:(2)0.1molC2H2(g)完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量:.(3)1molN2(
化学
),吸收68KJ热量:___
氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物.(1)氨可用于制造氮肥、硝酸等.①合成氨工业中,“造气”有关反应的热化学方程式如下:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ•mol
化学
H2=+90.2kJ•mol
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是[]A.12N2H4(g)+12O2(g)===12N2(g)+H2O(g)
化学
(g)+H 2 O(g)
肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(
化学
)+O2(g)===N2(g
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是()A.12N2H4(g)+12O2
化学
2 (g)= 1
发射航天器常以联氨(N2H4)为燃料,NO2为推进剂,燃烧生成氮气和水蒸气,火焰温度可达+22700°C,已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7KJ•mol-1①N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534
化学
②H2O(g)═H2O(1)
肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图所示,则该电池中负极的电极反应式为.用此电池作电源电解含有0.10molCuSO4和0
化学
ol电子,且电解池的电极均为
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