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常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么! 化学

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈化学

A）＞c（Na+）＞c（H+

常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（）A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸化学

c（HA）＞c（Na+）＞c

硫化氢饱和溶液中离子浓度从大到小排列为（OH-除外）化学

求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-]请问为什么是这样呢化学

室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）A. Cl-B. HCO3-C. Al3+D. ClO- 化学

为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的化学

7921.7160.532.

室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A.SO32-B.HCO3-C.NH4+D.NO3- 化学

向含有amolNaOH和amolBa（OH）2的混合液中通入bmolCO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（）A.当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3 化学

，发生的离子总反应为：6OH

下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-）B．同为0.1mol•L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH-）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4 化学

D．PH=3的H2SO4和P

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