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向有
固体Agcl
存在的饱和Agcl溶液中加水稀释,
固体Agcl
,原因是稀释后
化学
在AgCl饱和溶液中,加入固体,新加入的AgCl固体不会溶解
化学
已知t℃时,AgCl的Ksp=2×10-10,Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t℃时,AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小B.t℃时,AgCl的溶解度大于Ag
化学
少量K2CrO4,可使溶液由
下列叙述中正确的是()A.溶度积大的化合物溶解度一定大B.在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变C.将难
化学
gCl水溶液的导电性很弱,所
己知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgCN)=1.2×10-16.下列说法正确的是()A.25℃时,饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比,前者的c(Ag+)大B.25℃时,向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体
化学
25℃时,AgCN固体在20
物质在水溶液中的行为!在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时()A.[Ag+]=[cl-]B..[Ag+]=[cl-]=[Ksp(AgCL)]^1/2C.[Ag+]≠[cl-];[Ag+]*[cl-]=Ksp(AgCL)D.[Ag+]≠[cl-];[Ag+
化学
*[cl-]>Ksp(AgC
向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,为何AgCl的溶解度减小?不是溶解度只与温度有关吗?按理说只要不改变温度,溶解度就应该不变,
化学
下列各组物质中,用水就可鉴别的两组物质是、(填序号)(A)CaCO3和Na2CO3两种固体(B)汽油和煤油(C)NaNO3和CaO两种固体(D)BaS04和AgCl两种固体.
化学
25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH
化学
混合溶液中:c(CH3COO
下列叙述中,正确的是()A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入水
化学
溶液的导电性很弱,所以AgC
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