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德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下化学

____(填“能”或“不能”

（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T 化学

N2的转化率最高的是____

某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进化学

，一段时间后铁粉部分溶解，溶

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从化学

应．下列说法正确的是（　　）

（2012•徐汇区二模）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异．（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则C 化学

于检验化工生产中氯气是否泄漏

氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3催化剂加热3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：（1）该反应的还原剂是，发生还原反应的物质是．（2）在方程式上标出化学

______（3）若反应中转

Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2 化学

作用是___，装置D中所装的

镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定帮我哪,最好用计其他

一大堆的文字...

mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当生成pmolC2H4时.将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（）A.（3m+n）molB.（52m+n2）molC.（3m+n+2p）molD.（52m+n2-3p）mol 其他

）mol

1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中部分镁与CO2反应C.空气中镁部分与N2反应D.空气中镁部分与水化学

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