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在2L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡.(1)该反应的化学方程式是.(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是.(3)
化学
能加快反应速率C.在t时刻正
题中有歧化反应的化学题……G,Q,X,Y,Z均为含氧的化合物,在一定条件下具有如此转换关系:G→Q+NaCl,Q+H2O→X+H2↑,Y+NaOH→G+Q+H2O,Z+NaOH→Q+X+H2O,判断氯的化合价有高到低的顺序.我知道G→Q+NaCl这个反
其他
怎么判断的、?我所理解的歧化
第一道:X,Y,Z为三种气体,把amol的X和bmol的Y充入一密闭容器中发生反应X+2Y=2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为多少?第二题:在一定条件下可发生反应:2SO2+O2=2SO3现取3
化学
,当反应达到平衡后,测得混合
一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体,发生反应:X(g)+Y(g)⇌3Z(g).分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t变化如图所示.已知在t3时改变了某一反应条件.则相关判断正确的
化学
l00℃时的图象C. t2时
一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体,发生反应:X(g)+Y(g)⇌3Z(g).分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t变化如图所示.已知在t3时改变了某一反应条件.则相关判断正确的
化学
l00℃时的图象C. t2时
在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g),已知加入1molX和3molY.达到平衡后,生成amolZ.(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molX
化学
)在相同实验条件下,若在同一
高一化学元素周期律(16日18:23:27)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:X+Y→A(g), Y+Z→B(g).1. 若常温下,X,Y,Z均为气体,且A,B化合生成固体C时有白烟产
化学
程式为——.2. 若常温下
初三反比例函数难题救命啊关于X的方程a(x-a)+b(x+b)=0有无穷个解,且ab都不为零,则函数y=ab/x图像应该在第几象限?
数学
在一定容积的容器中,发生可逆反应:2A(g)+3B(g)7=xC(g)+D(g),已知A和B的起始浓度分别为5mo/L和3mol/L,反应开始达到平衡的时间是2min,C的反应速率为0.5mol/L\min,平衡时D的浓度为0.5mol/L.求:(1)x=(2)B的
化学
的平衡浓度为___(3)A的
向盛有10克NA2O2固体的容器中充人一定体积的CO2气体,反应后固体质量变为?设参与反应的Na2O2的质量是xg,则:2Na2o2+2CO2=2Na2CO3+O2156232x12.8g156/x=232/12.8gx=8.612.8+(10-8.6)=14.2g这
化学
=14.2g这个算法对不对,
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