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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g);
化学
) A .密
一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是
化学
已知反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4.(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通
化学
CO和H 2 O(g)浓度变
工业上一般
在恒容密闭容器中
可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式(热量用E1、E2
化学
3 表示)。(2)该反应的逆
(2014•泰安一模)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图.下列说法正确的是()A
化学
时刻改变的条件可以是向密闭容
在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)△H<0,达到化学平衡.下列有关叙述正确的是()A.容器内气体压强保持不变B.吸收ymolH2只需1mo1MHxC.若向容器
化学
若降温,该反应的平衡常数增大
在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡时。下列有关叙述正确的是()A.吸收ymolH2只需1molMHxB.平衡时容器内气体压强减小C.若
化学
衡常数增大 D.若向
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙
化学
b.吸收y mol H
在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:容器容积/L起始物质的量/mol
化学
在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,恒温t℃时发生反应:N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)、N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g),达平衡时,测得c(N2O5)为0.7mol/L,c(O2)为0.5mol/L,则
化学
).A.c(N2O3)=0
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