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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充化学

）和H2O（g）的物质的量（

已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.20"kJ·mol-1,在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.6 化学

1.20 n 3

某温度下,合成氨反应在2L的密闭容器中进行,反应开始时向容器内通入0.4molN2,反应进行了5min后,测得容器内NH3浓度为0.05mol/L,试计算此反应的平均速率v(N2) 化学

一定温度下,某反应A(g)+2B(g)=2C(g)在2L的密闭容器中进行,起始通入的A、B的物质的量分别为10mol、25mol,进行至5min时,容器中的A物质的量为6mol.（1）5min内,用A表示该反应的反应速率为__________,用C表化学

_________；(2)B

某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 化学

___，CO的转化率为___

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