已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.20"kJ·mol-1,在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.6

Question

已知合成氨反应N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) ΔH="-92.20" kJ·mol ^-1 ,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N 2	1.50	n 1	1.20	n 3	n 5
H 2	4.50	4.20	3.60	n 4	n 6
NH 3	0	0.20	n 2	1.00	1.00

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N ₂ )为0.17 mol·L ^-1 ·h ^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N ₂ ,达到新的化学平衡时,N ₂ 的转化率是原来的两倍

Answer 1

C

通过反应方程式可求得:n ₁ =1.4,n ₂ =0.6,n ₃ =1.0,n ₅ =1.0,n ₄ =3.0,n ₆ ="3.0,3" h内v(N ₂ )= ="0.083" mol·L ^-1 ·h ^-1 ,A选项错;由上面计算数据可知3 h时已建立平衡,K= = = =0.148,B选项错,反应进行到1 h放出热量 ×92.20 kJ="9.22" kJ,C选项正确,4 h时,再充入1 mol N ₂ ,平衡右移,H ₂ 转化率增大,而N ₂ 转化率降低,D选项错。