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1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列
化学
成1.5mol Cl2D.阴
用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质
化学
g D、2
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-,将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为()A.35.5∶108B.16
化学
C .8∶1
在中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、、、Cl-,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是()A.1∶8B.8∶1C.35.5
化学
全钒电池以惰性材料作电极,
在电解质溶液中
发生的电池总反应为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)充电放电VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的()A.充电时,反应每生成2molH+时
化学
的酸性减弱C. 放电时,正
下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中C(NH4+)C(Cl-)>1B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中C(H+)C(CH3COOH)增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不
化学
ONa溶液从20℃升温至30
Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动反应物质,解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是,
化学
(2)向Al(OH) 3
(6分)构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在,它是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程如下。在水溶液中,甘氨酸的带
化学
所带的净电荷为零,在电场中不
下列有关Ksp的叙述中正确的是()A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓
化学
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小
化学
3溶液中存在的各种平衡体系为
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