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水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；（2）一定温度下，在一个容积可变的化学

反应，下列说法中能判断该反应

（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为2Na+H2高温.2NaH2Na+H2高温.2NaH，（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应化学

有12g NaH参加此反应，

高二化学试题需要精确答案在某温度下,将H2和I2的气态混合物各0.10mol充入H2的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测的c（H2）=0.080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）求此温度下氢气的转化率抱化学

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-99kJ▪mol-1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（化学

H2O（g）△H3=+41k

利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) 化学

)= CO 2 (g)+

一道高二化学题,关于盖斯定律.谢谢!工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)以知在25°C时：(1)C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=-111KJ/MOL(2)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2= 化学

g)==H2O(g)

某石英管,管中有Fe304,且在通H2后有如下反应,Fe3O4+H2=3FeO+H20,Fe0+H2=Fe+H20,假设实验开始时,管中的Fe304为23.3g,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中的固体干燥后称量,质量变为20g.（质量为什么化学

可能的组成为①Fe ②Fe和

H2在Cl2中燃烧是把H2点燃后伸入氯气中,还是把H2和Cl混合后点燃（用什么点燃）? 化学

某温度时,C和H20（g)在密闭容器中发生下列反应：C（S)+H20（g)↔CO（g)+H2（g),CO（g)+H20（g)↔CO2（g)+H2（g),当反应达到平衡时,测得C（H2）=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L则CO2的浓度为mol/L. 其他

为____mol/L .

写出化学方程式并配平C、S、P、Fe、H2、Mg、CO、CH4、在氧气中燃烧。实验室制氧气的三个反应。实验室制CO2、H2方程式。检验CO2方程式。H2、CO、与氧化铜反应。水通电分解。氢氧化铜加热分化学

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