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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H 化学

CO) 和 c 2 (H 2

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则化学

列说法正确的是 [

放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平化学

K1B．c2（CO）=c2（

放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol/L，其平衡常数为K1．反应体系的温度升高至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则[ 化学

2＝K1 B． K2＞

反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡化学

）和c 2 （NO 2 ），

某化学反应在恒压、绝热的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,此过程的焓变为A.△H0D.不能确定我的想法是，恒压时，反应热效应Q=△H，绝热时，体系与外界不发生热交换。那么△Q=△H=0.但是化学

在x轴上传播的简谐波在t1=0和t2=2s时的波形图如图所示．若已知波的传播方向是-x方向．周期T＞2s，则此波的周期T=s；若波沿x轴正方向传播，周期T＞2s，则T=8383s．其他

如图所示，A、B为两个相同的环形线圈，共轴并靠近放置，A线圈中通有如图(a)所示的交流电i，则[]A、在t1到t2时间内A、B两线圈相吸物理

B 、在 t

如图甲所示，A、B为两个相同的环形线圈，共轴并靠近放置，A线圈中通过如图乙所示的电流I，则A．在t1到t2时间内A、B两线圈相吸引B．在t2到t3时间内A、B两线圈相排斥C．t1时物理

下图是在不同温度条件下测定某种植物光合作用与呼吸作用强度绘制成的曲线，试问在光照强度相同时，对植物生长最有利的温度是[]A．t0—t1B．t1—t2C．t2—t 语文

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