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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（其他

，Y和Z的生成速率之比为2：

加热A2B5气体按下式分解：①A2B5（g）=A2B3（g）+B2（g）；②A2B3（g）=A2B(g）B2（g）.（以上反应均为可逆反应且条件都是加热）在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃,达到平衡后,B2浓度为0.5 化学

ol/L,则t℃时A2B3的

加热A2B5气体按A2B5=A2B3加热A2B5气体按下式分解：①A2B5（g）=A2B3（g）+B2（g）；②A2B3（g）=A2B(g）B2（g）.（以上反应均为可逆反应且条件都是加热）在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃, 化学

5mol/L,A2B5浓度为

真正攻读化学的人请进!一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),[标签：起始浓度]当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.08mol/L,则下列化学

断不合理的是( )A.c1:

对于平行反应,A→P（主反应）,A→S（副反应）主副反应均为二级不可逆反应,若E主>E副,为了提高反应的选择性应（）A提高浓度B降低温度C降低浓度D提高温度语文

平衡和转化率中的问题在一个反应中（恒温恒容反应物和生成物均为气体可逆的正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反化学

高二关于高二化学平衡的一个概念.对于可逆反应mA+nB=pC+qD各组分均为气体...那么当混合气体的相对分子质量一定时若m+n=p+q时则化学未达平衡...若m+n≠p+q时,.. 化学

一个等效平衡题某温度下密闭容器中发生如下可逆反应2E[g]==F[g]+xG[g]若起始时E的浓度为amol/lF,G的浓度均为零达到平衡时E的浓度为0.5amol/l若E的起始浓度改为2amol/lF,G的浓度仍为0当达到化学

否正确：若x=2 容器压强

一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)====可逆=====CO(g)+H2(g)1.维持温度不变,向该容器中充入2molC(s)和2molH2O(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr,则Mr的范围是化学

2.若充入的是2.5 mol

全部气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变这是为什么化学

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