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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：（1）写出n元素基态原子电子排布图：．（2）元素x气态氢化物的分子式为，空间构型为化学

）（4）x位于周期表的第__

原子处于n的激发态向基态越迁可能辐射出的光谱线条数为n（n-1）/2或者是C2n(上面是2下面是n)这个公式是怎么来的?或者说怎么想物理

用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子，观测到了一定数目的光谱线.调高电子的能量再次进行观测，发现光谱线的数目比原来增加了5条.用△n表示两次观测中最高激发态的量物理

△n=1，12.75eV＜E

有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差.因为能量相同的原子轨道在全充满半充满全空的状态时,体系的能量较低,原子较稳定这句话怎么理解上百度HI教我吖化学

原子外层电子从基态到激发态跳跃的时候,比如从一级到二级跳跃,那它吸收的能力只会增加它的势能吗? 物理

(1)求电子在基态轨道上运动时的动能。(2)有一群氢原子处于量子数n=3的激发态。画一能级图，在图14－1上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线。(3)计算这几条光谱线中波长最物理

19C，普朗克恒量h=6.6

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数化学

基态原子最外层电子排布式

如图是氢原子的能级图．求氢原子从第一激发态跃迁到基态时辐射出的光子能量是多少电子伏？频率是多少赫兹？（h=6.63×10-34J•s，1ev=1.6×10-19J）物理

图示为氢原子的部分能级图．关于氢原子能级的跃迁，下列叙述中不正确的是（）A．用能量为10.21eV的光子照射，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态B．用能量为11.0eV的光子照射，可使其他

电离D．大量处于基态的氢原子

用一束单色光照射处于基态的一群氢原子，这些氢原子吸收光子后处于激发态，并能发射光子，现测得这些氢原子发射的光子频率仅有三种，分别为．和，且<<。则入射光子物理

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