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在平衡体系中,如果反应物或生成物一方有两种或两种以上气态物质,增大压强时指缩小体积,不一定所有物质的浓度都增大,也可能其中一种浓度减小或不变.如何理解这句话?平衡移动原理不是化学

前大。为什么不是这样？

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)△H=QkJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所（）A.m＞nB.ΔH＜0C.温度不变,压强增大,Y的质量化学

应方向移动

在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应,前后气体的系数和不等,如果减小容器容积,为什么是向气体系数和小的一方面移动?从压强瞬间增大的方面考虑是这样,但是为什么不能理解为体积化学

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（　　化学

=4，则p≥a

下列叙述及解释正确的是（）A.2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. 化学

平衡左移C. FeCl3+

关于化学平衡体积分数的问题.(求助高手)它们没有必然的联系对于反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)达到平衡时（2010年四川卷）.M的体积分数y(M)与化学平衡移动之间没有必然的联系.增大压强,其他不变化学

呢?不是y(M)=V（M）/

一定温度下,某密闭容器内发生如下反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半当体系再次达到化学平衡时,CO2物质的量浓度不变为什么?!体积缩小就是压强增大,平衡一定化学

小啊!

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为cA:cB:cC=1:1:保持温度不变，以1:1:2的体积比再充，则达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐化学

？虽然物质的量变小。

在下列化学平衡体系中,若增大压强,平衡向正反应方向移动的是A:2HL（g）H2（g）+L2（g）B:H2(g)+S(s)H2s（g）C:N2O4(g)2NO2（g）D:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）化学

关于化学平衡转化率的问题反应:mA+nB可逆pC+qD均为气体已达到平衡恒容下，按原比例充入AB平衡怎么变。AB的转化率？我想问的是、如果充入AB压强增大，向系数小的移动，比如m+n的小就逆化学

看啊。求指教。

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